如果你想快速搞定有机物化学式的问题，这个方法能帮到你。首先，你需要弄清楚有机物的“体重”，也就是它的式量。这里有五种计算方法：第一种是用密度换算，标准状况下气体的密度ρ与式量M有个公式，M等于22.4乘以ρ，称一下就能知道。第二种是相对密度比值法，只要知道气体A对气体B的相对密度D，MA就等于D乘以MB，不需要标况也能算。第三种是混合平均法，知道总质量和总物质的量就能把M算出来。第四种是化学方程式法，通过燃烧或裂解产物的方程式把系数代入就可以求出MA。第五种是假设元素个数法，给C、H、O各假设1、2、3个，再代入原子量反推。接下来是凑“骨架”，锁定分子式。这里有四招：第一招是用最简式加式量，先算出每个最简式片段的n值再乘M。第二招是通式反推，知道了CnHmOz这个通式就能列方程解出n值。第三招是混合平均法，假设交叉分子式CxHy和Cx'y'，列方程求交点。第四招是平均式量法，假设CxHy占α，Cx'y'占1-α。 如果是烃类混合物的计算问题，这张图能给你方向。它教你三条判断依据：平均式量小于26的时候一定有CH4；1到2之间的碳原子数也说明有CH4；2到4之间的氢原子数则意味着必有C2H2。掌握这三点就能轻松锁定烃类混合物的分子式了。 实战中燃烧规律也是很重要的一部分。等物质的量混合的烃CxHy，燃烧耗氧通式是(x+y/4)摩尔氧气。只要x和y相同，耗氧量就相等。像单烯烃和饱和一元醇、炔烃和饱和一元醛这种情况就是如此。另外，等质量最简式相同的有机物燃烧耗氧恒定不变。甲醛、乙酸、葡萄糖这些属于CH2O系列的物质就是个例子。 燃烧前后气体体积差也能作为判断依据：ΔV大于0且m/4大于1时H大于4；ΔV等于0且m/4等于1时m等于4；ΔV小于0且m/4小于1时唯一符合条件的是C2H2。 把含氧衍生物写成CxHyOz形式比较耗氧量和CO2生成量可以更方便地判断结构类型。比如C3H6O3属于“醇酸”或“酚酯”交叉区域。 最简式相同的有机物组成一个“亲戚圈”，比如CH系列包括乙炔、立方烷、苯等；CH2系列包括单烯烃和环烯烃及其二聚体；CH2O系列包括甲醛、乙酸、葡萄糖等醛酸糖类；CnH2nO系列的饱和一元醛/酮与2n碳原子的饱和羧酸/酯互为“镜像”；炔/二烯与苯系构成“母子对”。